10 গ্রাম কে সম্পূর্ণরূপে জারিত করতে কত গ্রাম বিশুদ্ধ লাগবে?
10 গ্রাম কে সম্পূর্ণরূপে জারিত করতে কত গ্রাম বিশুদ্ধ লাগবে?
-
ক
2.00
-
খ
3.23
-
গ
4.23
-
ঘ
6.44
-
ঙ
19.34
প্রথমে, এই প্রতিক্রিয়াটি কীভাবে ঘটে তা জানতে হবে। FeSO₄ (ফেরাস সালফেট) এবং K₂Cr₂O₇ (পটাশিয়াম ডাইক্রোমেট) অ্যাসিডিক মাধ্যমে প্রতিক্রিয়া করে, যেখানে ফেরাস আয়ন (Fe²⁺) ফেরিক আয়নে (Fe³⁺) জারিত হয়, এবং ডাইক্রোমেট আয়ন (Cr₂O₇²⁻) ক্রোমিয়াম (Cr³⁺) এ রূপান্তরিত হয়।
প্রতিক্রিয়াটি হলো:
6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4→3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
এখন, সমীকরণের উপর ভিত্তি করে, আমরা স্টোইকিওমেট্রি ব্যবহার করে সমাধান করতে পারি:
প্রথম ধাপ: মোল সংখ্যা বের করা
- FeSO₄ এর মোলার ভর = (55.85 + 32.06 + 4×16) g/mol = 151.91 g/mol
- K₂Cr₂O₇ এর মোলার ভর = (2×39.10 + 2×52.00 + 7×16) g/mol = 294.18 g/mol
FeSO₄ এর মোল সংখ্যা বের করতে:
- Moles of FeSO₄=151.9110=0.0658mol
প্রতিক্রিয়া সমীকরণ অনুসারে, ৬ মোল FeSO₄ এর জন্য ১ মোল K₂Cr₂O₇ লাগে। তাহলে:
- Moles of K2Cr2O7=60.0658=0.01097mol
এখন, K₂Cr₂O₇ এর ভর বের করতে:
- Mass of K2Cr2O7=0.01097×294.18=3.23g
সুতরাং, ১০ গ্রাম FeSO₄ সম্পূর্ণরূপে জারিত করতে প্রায় 3.23 গ্রাম বিশুদ্ধ K₂Cr₂O₇ প্রয়োজন হবে।

Related Question
View All-
ক
-
খ
-
গ
-
ঘ
-
ক
Cl₂+H₂S → S + 2HCl
-
খ
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
-
গ
CuSO4 + 2NH4OH → (NH4)SO4 + Cu(OH)2
-
ঘ
2Cl2 + 2H2O → O2+4HC1
-
ক
i ও iii
-
খ
ii ও iii
-
গ
i ও ii
-
ঘ
i, ii ও iii
-
ক
1/4 গুণ হরে
-
খ
4 গুণ হবে
-
গ
1/16 গুণ হবে
-
ঘ
16 গুণ হবে
-
ক
-
খ
-
গ
-
ঘ
-
ক
10 গুণ
-
খ
100 গুণ
-
গ
1000 গুণ
-
ঘ
10000 গুণ
১ ক্লিকে প্রশ্ন, শীট, সাজেশন ও
অনলাইন পরীক্ষা তৈরির সফটওয়্যার!
শুধু প্রশ্ন সিলেক্ট করুন — প্রশ্নপত্র অটোমেটিক তৈরি!
Related Question
Question Analytics
মোট উত্তরদাতা
জন